Svante August Arrhenius
Profesor sueco galardonado con Premio Nobel de Química de 1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en el campo de la disociación electrolítica
Teorías
Ácidos -bases
Existen tres teorías principales de la química ácido-base que suelen enseñarse juntas: la teoría de Arrhenius, la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría ácido-base de Lewis. Cada teoría se presenta a continuación
Para ser considerado un ácido de Arrhenius, al introducirse en el agua, el producto químico debe causar, directa o indirectamente:
-
Un aumento en la concentración de hidronio acuoso
-
Una disminución en la concentración de hidróxido acuoso
.
Un ácido de Arrhenius se puede describirse como una sustancia que aumenta la concentración de iones hidronio al añadirse al agua.
Ácidos de Arrhenius
Bases de Arrhenius
Para ser considerada una base de Arrhenius, al introducirse en el agua, la sustancia química debe causar, directa o indirectamente:
-
Una disminución de la concentración de hidronio acuoso
-
Un aumento en la concentración de hidróxido acuoso.
La base puede aceptar un protón para convertirse en su ácido conjugado (sal neutro).
La mayoría de las reacciones ácido+base son rápidas, por lo que los componentes de la reacción suelen estar en equilibrio dinámico entre sí.
Ácidos y bases de Brønsted-Lowry
Johannes Nicolaus Bronsted
Thomas Martin Lowry
15% en cuadernos
En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieron de forma independiente que las reacciones ácido-base implican la transferencia de un hidrón. Un ácido de Brønsted-Lowry es una especie que dona un hidrón a una base de Brønsted-Lowry.
Por el contrario, para ser considerada una base de Brønsted-Lowry, la sustancia química debe causar, directa o indirectamente:
-
aceptar un protón.
Para ser considerado un ácido de Brønsted-Lowry, el producto químico debe causar, directa o indirectamente:
-
donar un protón.
Ácidos y bases de Lewis
Gilbert Newton Lewis
Nació en 1875, fue un químico, físico estadounidense y decano de la Facultad de Química de la Universidad de California.
Un ácido de Lewis es una especie que reacciona con una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. El ácido de Lewis acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de pares de electrones.
Las reacciones ácido-base de Brønsted implican transferencia de hidrón, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis implican transferencias de pares de electrones.
La reacción de un ácido de Lewis y una base de Lewis producirá un enlace covalente coordinado, que es simplemente un tipo de enlace covalente en el que un reactivo cede su par electrónico a otro. En este caso, la base cede sus electrones al ácido. Cuando reaccionan de esta manera, el producto resultante se denomina compuesto de adición o, más comúnmente, aducto.
Conceptos esenciales
Regla del octeto
los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar una configuración estable, pueden ganar, perder o compartir.
Enlaces covalentes coordinados
Un átomo dona un par de electrones a otro átomo que necesita completar su octeto.
