Curva de valoracion
Es una gráfica del pH en función del volumen de una disolución titulante (generalmente una base o un ácido) que se va agregando poco a poco a otra disolución de concentración conocida.
Sirve para:
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Determinar la concentración de un ácido o una base.
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Identificar el punto de equivalencia.
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Elegir el indicador ácido-base adecuado.
🧪 ¿Qué ocurre durante una valoración?
Si se valora un ácido con base
Al inicio, el pH es bajo (ácido).
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A medida que se agrega la base, el ácido se va neutralizando.
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El pH aumenta poco a poco.
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Cerca del punto de equivalencia, el pH cambia muy rápidamente.
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Después del punto de equivalencia, la solución se vuelve básica.
🎯 Punto de equivalencia
Es el punto donde:
moles de ácido=moles de base
En ese momento ocurre la neutralización completa:
ácido+Base → Sal+Agua
En la curva, este punto corresponde al salto brusco de pH.
Ácido débil – Base fuerte
Ejemplo: ácido acético con NaOH
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pH inicial más alto
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Punto de equivalencia en pH mayor que 7
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Aparece una zona amortiguadora (buffer) antes del punto de
Ácido fuerte – Base fuerte
Ejemplo: HCl con NaOH:
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pH inicial muy bajo
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Punto de equivalencia en pH = 7
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Cambio de pH muy abrupto
Base débil – Ácido fuerte
Ejemplo: amoníaco con HCl
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pH inicial alto
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Punto de equivalencia menor que 7
MOL DE TITRAND
En una titulación, hay dos sustancias principales:
Titulante → la solución de concentración conocida (por ejemplo, NaOH).
Titrando (o analito) → la solución de concentración desconocida que queremos analizar (por ejemplo, HCl).
El mol de titrando es simplemente la cantidad de sustancia que hay del analito, expresada en moles, y que va a reaccionar con el titulante.
