Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en agua, liberando protones (H⁺).

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Ácidos fuertes (los más comunes)

• Ácido clorhídrico (HCl)

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

• Ácido nítrico (HNO₃)

• Ácido perclórico (HClO₄)

Ácidos débiles

• Solo una parte de las moléculas se ioniza.

• Ácido acético (CH₃COOH)

• Ácido carbónico (H₂CO₃)

• Ácido fórmico (HCOOH)

👉 En agua, prácticamente todo el ácido se ioniza.

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Una base fuerte se disocia completamente en agua y libera iones hidróxido (OH⁻).

Bases fuertes​​​

• Hidróxido de sodio (NaOH)

• Hidróxido de potasio (KOH)

• Hidróxido de calcio (Ca(OH)₂)

Bases débiles

• Se ionizan solo parcialmente.

• Amoniaco (NH₃)

• Aminas (compuestos orgánicos con –NH₂)

🔸 Constantes de ionización

• Ka → fuerza de un ácido

• Kb → fuerza de una base

👉 Cuanto mayor sea el valor de Ka o Kb, más fuerte

es el ácido o la base.

🔸 pH

• Ácidos fuertes → pH muy bajo (0–3)

• Ácidos débiles → pH medio (4–6)

• Bases débiles → pH (8–10)

• Bases fuertes → pH alto (11–14)

• Tipo de enlace químico

• Estabilidad del ion formado

• Electronegatividad del átomo

• Estructura molecular